题目内容
2．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）．
（1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．
（2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
．（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：
．
分析 甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成
，不稳定，自动失水生成C6H5CHO．
（1）二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成；
（2）醛基能与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成苯甲酸钠，部分还原成苯甲醇．
解答 解：（1）条件2为氢氧化钠水溶液中加热，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：，故答案为：；
（3）苯甲酸钠经酸化后的产物苯甲酸与苯甲醇酯化反应可生成，故答案为：．
点评 本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、有机反应方程式书写等，题目难度中等，注意掌握官能团的性质以及转化．
练习册系列答案
寒假大串联黄山书社系列答案
相关题目
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- | |
| B． | c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- | |
| C． | 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
13．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）| A． | W的氢化物沸点高于水的沸点 | |
| B． | Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键 | |
| C． | R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 | |
| D． | T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 | |
| B． | 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 | |
| C． | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 | |
| D． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ |
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH- | |
| D． | 红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN- |
11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
