题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标况下，22.4L SO3含有3NA个O原子 | |
| B． | 常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2 | |
| C． | 常温常压下，32g氧气与臭氧（O3 ）的混合物中含有NA个氧原子 | |
| D． | 物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA个K+ |
分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应生成1.5mol氢气来分析；
C、氧气与臭氧（O3 ）均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、27g铝的物质的量为1mol，而1mol铝反应生成1.5mol氢气，即1.5NA个氢气分子，故B正确；
C、氧气与臭氧（O3 ）均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个氧原子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ | |
| B． | 由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol | |
| C． |  反应②中的能量变化可用如图表示 | |
| D． | 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ |
；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 | |
| B． | 能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO2 | |
| C． | 与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐 | |
| D． | 某酸性溶液经分析含大量S2-，SO42-，MnO4- |