题目内容

5．下列除杂方法不合理的是（　　）
A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

分析 A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；
C．碳酸氢钠受热易分解；
D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠．

解答 解：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故C正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除杂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案
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15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.5NA
D．2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，19g甲烷（CHD3）所含的中子数为9NA
②64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
?常温常压下，22.4L N2气体的分子数大于NA
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA．
A．①②B．①④C．③④D．①③
13．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（　　）
A．1B．2C．3D．无法确定
20．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ．SO42-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
10．下列分子中的键的极性最强的是（　　）
A．H2OB．NH3C．HFD．HCl
17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．
14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦雾；⑧Ca（OH）2固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
（2）如图的分类方法称为树状分类法．
（3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
（5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．
3．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．经10s达到平衡，测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L-1，计算：
（1）x 的值为2               
（2）B的转化率为20%
（3）反应的10s内A的反应速率为0.075mol/（L•s）
（4）反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的1倍
（5）该温度下反应平衡常数K=$\frac{4}{27}$．

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