题目内容
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NA | |
| B． | 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.5NA | |
| D． | 2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA |
分析 A、羟基不显电性；
B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
C、1mol甲醛中含3molσ键；
D、二氧化碳气体所处的状态不明确．
解答 解：A、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故A错误；
B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，含0.1NA个分子，故B错误；
C、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而1mol甲醛中含3molσ键，故0.5mol甲醛中含1.5molσ键，即1.5NA个，故C正确；
D、二氧化碳气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
烧杯的质量为33.2g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
| 砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为33.2g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
3．某污水中含CN-amg•L-1，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{50a}{13}$ mol | B． | $\frac{50a}{26}$mol | C． | $\frac{25a}{13}$mol | D． | $\frac{100a}{13}$mol |
10．下列关于电化学的理解正确的是（ ）
| A． | 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 | |
| B． | 电解池的电极材料一定不参与电极反应 | |
| C． | 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 | |
| D． | 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 |
7．下列属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CaO | C． | K2SO4 | D． | NaOH |
5．下列除杂方法不合理的是（ ）
| A． | 通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl | |
| B． | 通过NaOH溶液除去CO2中的HCl | |
| C． | 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | |
| D． | 通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2 |