题目内容
10．下列分子中的键的极性最强的是（ ）| A． | H2O | B． | NH3 | C． | HF | D． | HCl |
分析 形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是H原子分别与O、N、F、Cl原子形成的极性键，可以根据与O、N、F、Cl的非金属性判断键的极性最强．
解答 解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；选项中都是H原子分别与O、N、F、Cl原子形成的极性键，可以根据O、N、F、Cl的非金属性判断键的极性强弱．而这四种元素中非金属性最强的是F，所以极性键的极性最强的为HF，
故选C．
点评 本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．
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1．
某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．
某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．
18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
（2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．
（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）
Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
（5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
（6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．
仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
（2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．
（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）
Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
| 实验序号 | 5% H2O2溶液的体积（mL） | 选用试剂 | 选用试剂体积（mL） | 收集V mL O2所需时间（min） |
| ① | 10 | 蒸馏水 | 5 | m |
| ② | 10 | 0.1mol/L CuSO4 | v1 | n |
| ③ | 10 | 试剂M | 5 | p |
| ④ | 10 | 0.1mol/L Na2SO4 | 5 | m |
（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
（5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
（6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．
5．下列除杂方法不合理的是（ ）
| A． | 通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl | |
| B． | 通过NaOH溶液除去CO2中的HCl | |
| C． | 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | |
| D． | 通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2 |
2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO4•5H2O）（ ）
| A． | 8.00g | B． | 16.0g | C． | 25.0g | D． | 12.5g |
19．化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（ ）
| A． | 树立“同呼吸、共奋斗”的行为推测，倡导节约、绿色消费方式和生活习惯 | |
| B． | 用浸泡过的高锰酸钾的硅藻土来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的 | |
| C． | 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型有机高分子材料 | |
| D． | 雾霾天气的形成与机动车辆猛增和尾气超标有关 |
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
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