题目内容

14.现有下列物质:①葡萄糖粉末;②淀粉溶液;③Mg;④CuO;⑤KHCO3;⑥AgNO3;⑦雾;⑧Ca(OH)2固体;⑨氯化氢气体;⑩熔融NaC1.
(1)选择合适的物质填入下表(混合物、氧化物、盐(  )内填入对应物质的序号即可) 
(2)如图的分类方法称为树状分类法.
(3)上述状态下能导电的有③⑩:(填写序号,下同)
(4)用一束平行光照射,能够产生丁达尔效应的是②⑦
(5)挑选上述物质,按照要求书写离子方程式:氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑:大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,.

分析 (1)根据物质的组成和结构来分析;
(2)根据图示来分析;
(3)物质能导电,要么有自由移动的电子,要么有自由移动的离子,据此分析;
(4)能产生丁达尔效应的为胶体;
(5)具有强氧化性和强还原性的物质之间易发生氧化还原反应;过量型的反应在书写时,设量少的物质为1mol,根据这1mol物质的需要来确定所消耗的过量物质中的离子的种类和物质的量.

解答 解:(1)①葡萄糖为有机物;②淀粉溶液为胶体;③Mg为金属单质;④CuO为氧化物;⑤KHCO3为盐;⑥AgNO3为盐;⑦雾为胶体;⑧Ca(OH)2为碱;⑨氯化氢为酸;⑩熔融NaC1为盐.故为金属单质的为③;是有机物的为①;是氧化物的为④;是酸的是⑨;是碱的是⑧;是盐的是⑤⑥.
故答案为:是金属单质的为③;是有机物的为①;是氧化物的为④;是酸的是⑨;是碱的是⑧;是盐的是⑤⑥.
(2)根据图示可知为树状分类法,故答案为:树状分类;
(3)物质能导电,要么有自由移动的电子,要么有自由移动的离子.①葡萄糖不导电;②淀粉溶液中淀粉不能电离,故不导电;③Mg为金属单质,能导电;④CuO不导电;⑤KHCO3不导电;⑥AgNO3导电;⑦雾不导电;⑧Ca(OH)2不导电;⑨氯化氢不导电;⑩熔融NaC1有自由移动的离子,能导电.
故答案为:③⑩;
(4)能产生丁达尔效应的为胶体,而为胶体的是②淀粉溶液和⑦雾,故答案为:②⑦;
(5)具有强氧化性和强还原性的物质之间易发生氧化还原反应,而Mg有较强还原性,盐酸溶液中的H+有较强氧化性,两者能发生氧化还原反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑;设量少的Ca(OH)2为1mol,而由于1molCa(OH)2中含1molCa2+和2molOH-,故需要消耗2molHCO3-,故离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质,注意能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定导电,为易错点.题目难度不大.

练习册系列答案
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12.金属钼(Mo)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性.下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图(已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体):

(1)在灼烧钼矿时发生化学反应:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,该反应的还原剂是MoS2.当有1mol MoS2反应时,还原剂失去电子的物质的量为14mol.
(2)步骤①中,灼烧钼矿时,用于盛放固体的仪器的名称为坩埚.
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式2NH3•H2O+MoO3=2NH4++MoO42-+H2O.
(4)在步骤③中需要加入过量硝酸,检验硝酸过量的操作为静置后,向上层清液中继续滴加硝酸,若无明显现象,则硝酸过量.
(5)某同学拟选用如下装置,用氢气还原三氧化钼,同时检验该反应的氧化产物,根据要求回答下列问题.

①若两次使用到C装置,则装置D中所盛的药品是无水硫酸铜(填试剂名称).
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞后a→c→b→d(请按正确的顺序填入下列步骤的代号).
a.收集气体并检验其纯度b.停止加热,充分冷却
c.加热反应一段时间d.关闭分液漏斗活塞,停止通氢气
(6)化学分析中,常用沉淀法测定金属的含量.若称取三氧化钼粗产品m g,用浓氨水溶解后,再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀,此时消耗0.2mol/L HNO3溶液250mL,则粗产品中三氧化钼的含量为$\frac{3.6}{m}$×100%(请用含m的表达式表示).

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