在某地农村曾发生过这样的事件:氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结.为便于使用.人门试图将其敲砸粉碎．意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸.造成人员伤亡．请你根据已有的化学知识.对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH₄NO₃在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎．意想不到的是NH₄NO₃受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH₄NO₃提出合理的建议．

分析依据题意硝酸铵因淋雨而板结，受撞击迅速分解发生爆炸，结合硝酸铵易溶于水的性质分析解答．

解答解：依据题意硝酸铵因淋雨而板结，受撞击迅速分解发生爆炸，为了安全起见不能敲击板结的硝酸铵固体，硝酸铵极易溶于水，可以将其溶于水进行使用；
故答案为：为防止板结的硝酸铵固体敲击时产生爆炸，不能敲击板结的硝酸铵固体，硝酸铵极易溶于水，可以将其溶于水进行使用；

点评本题考查了硝酸铵的性质，熟悉硝酸铵的性质是解题关键，题目难度不大．

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7．下列属于酸性氧化物的是（　　）

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-484kJ•mol^-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=4L²•mol^-2．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H₂的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L^-1．

5．下列除杂方法不合理的是（　　）

	A．	通过饱和食盐水除去Cl₂中的HCl
	B．	通过NaOH溶液除去CO₂中的HCl
	C．	通过加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃
	D．	通过NaOH溶液除去CO中混有的CO₂

12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	O₂、O₃		B．
	C．	2-甲基丙烷、乙烷		D．	油酸、硬脂酸

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO₄•5H₂O）（　　）

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe₃O₄．
（2）F的电子式为

．
（3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

6．下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（

）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
（1）其中能与NaHCO₃溶液反应产生气泡的是乙酸．
（2）其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是苯酚．
（3）其中能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（4）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．ClO₂是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂与Cl₂，ClO₂与Cl₂的物质的量比是2：1．
（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒温在60℃时反应制得．

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的是NaClO₂．根据图2所示NaClO₂的溶解度曲线，请完成从NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步骤：
①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
（5）目前我国已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，将Cl₂通入到NaClO₂溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
（6）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的剧毒CN^-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．