Question

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

硫酸铵与NaOH发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照盐类水解和弱电解质电离程度微弱，进行分析；

A.　a点溶液时，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误；

B.　b点溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以，故B说法错误；

C.　c点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C说法正确；

D.　d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、NH3·H2O，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以，故D说法错误；

答案：C。