题目内容
【题目】室温下，用0.10molL-1盐酸滴定0.10molL-1氨水，滴定过程中NH3H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3H2O)=
]。下列判断正确的是（ ）
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3H2O的电离常数Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P>M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】
NH3·H2O与HCl反应：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，随着反应进行，pH逐渐减小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物质的量分数与pH的关系，L1代表NH3·H2O的物质的量分数与pH的关系，据此分析；
A. pH越小，
含量越大，结合图像分析可知曲线
代表
与pH的变化关系，故A错误；
B. 根据P点数据分析可知P点铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，氢氧根离子浓度为
，所以
的电离常数
，故B正确；
C. M点相对于P点，铵离子含量前者大，所以对水的电离促进程度大，所以水的电离程度：
，故C错误；
D. 根据题目信息可知P点的溶液中含有等量的氯化铵和一水合氨，所以c(Cl－)<c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，故D错误。
答案：B。
【题目】室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）
| 1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成 |
Ⅱ |
4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6） | 1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成 |
Ⅲ |
| 开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体 |
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅳ |
| 1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色 |
查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。
经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。
(3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：
i．是（Cu2(OH)2SO4）；
ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。
经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。
(4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。
