Question

【题目】如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )

A.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

C.水电离出的氢离子浓度：a＞b

D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酚酞为指示剂时，溶液的变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，NaOH是过量的，并不是恰好完全反应，A项错误；

B. 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c(H+)==×10-1mol/L，因此pH=1＋lg3，B项正确；

C. a点时加入的NaOH较少，溶液中c(H+)较大，抑制了水的电离，b点c(H+)小于a点，因此由水电离出的c(H+)的大小关系为a＜b，C项错误；

D. 加入NaOH溶液20.00 mL时，酸碱恰好中和，根据c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)计算可知盐酸的物质的量浓度为0.10 0 0mol·L－1，D项错误；

答案选B。