题目内容
【题目】H2S水溶液中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-,若向H2S溶液中( )
A.加入硫酸,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,溶液酸性减弱
C.通入氯气,平衡向左移动,溶液酸性增强
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】
A.加入硫酸,硫酸会电离出氢离子,溶液中氢离子浓度增大,会使平衡左移,故A错误;
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,通入过量二氧化硫平衡向左移动,二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的酸性增强,故B错误;
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯气平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的酸性增强,故C正确;
D.加入硫酸铜固体,铜离子和硫离子生成沉淀,平衡右移,所以氢离子浓度增大,故D错误;
故答案为C。
【题目】室温下,某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。(注:反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量)
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液(pH约为4.2) | 1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后,溶液逐渐变浑浊,有蓝绿色沉淀生成 |
Ⅱ | 4mL 0.5mol/LCuSO4溶液(pH约为3.6) | 1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后,溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成,镁条上红褐色物质脱落,有光亮的红色物质生成 |
Ⅲ | 开始无明显现象,一段时间后产生微量无色无味气体 |
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________,产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示)。设计实验Ⅲ的目的是________。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做实验Ⅳ。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 1.加入浓盐酸后,沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸,有大量红棕色气体生成,溶液变为蓝色 |
查阅资料:Cu2O可溶于浓盐酸,得到黄色溶液。
经检测,黑褐色不溶物中含有Cu2O,请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测,黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时,反应的化学方程式是________。
(3)经X射线检测,蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料:碱式硫酸铜(Cu2(OH)2SO4)是一种绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设:
i.是(Cu2(OH)2SO4);
ii.是Cu(OH)2和(Cu2(OH)2SO4)的混合。
经检验,最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。
(4)根据上述实验推断,镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。