Question

【题目】根据下列表格中信息填写

有机物A	有机物B	有机物C	有机物D
1.该物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志 2.比例模型：	1.该物质为天然气的主要成分 2.比例模型：	1.该物质由碳，氢，氧三种元素组成 2.75%的该物质的水溶液可做医用消毒剂	1.分子式为C2H4O2 2.该物质的水溶液显酸性，是家庭常用调味剂

（1）有机物A的结构简式为_________________，它与溴水反应的化学方程式为___________________。

（2）有机物B的空间构型为_______________________将有机物B与氧气分别通入如图装置的两极组成燃料电池，该电池的负极反应为____________________________正极反应为_____________________________。

（3）有机物D在水溶液中的电离方程式为_______________________。 将pH=3的D溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD与等量的NaOH溶液恰好完全反应的生成物显__________性（填“酸”或“碱”），该溶液中存在的电荷守恒关系式为_______________。

Answer 1

【答案】CH2=CH2 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 正四面体结构 CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH3COOHCH3COO- +H+ 小于 碱 c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【解析】

（1）根据有机物的用途和结构判断有机物的名称，进行有机物的性质；

（2）根据一元强酸和一元弱酸的稀释特点进行判断稀释后的pH大小。

（3）根据原子守恒规律书写相应的等量关系式。

（1）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志；且比例模型为：，所以有机物为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，它与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；答案：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（2）有机物B为天然气的主要成分，其比例模型为：，所以B为甲烷，其空间构型为正四面体结构，将甲烷与氧气分别通入如图装置发生反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

构成燃料电池，该电池的负极发生氧化反应，其反应式为CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O ;正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-;答案：正四面体结构；CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-=8OH-；

（3）有机物D的分子式为C2H4O2，其水溶液显酸性，是家庭常用调味剂，则D为醋酸，是弱酸，所以在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO- +H+。将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，因为CH3COOH为弱酸，稀释会促进电离，所以得到的溶液的pH小于4，0.1molCH3COOH与等量的NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，该溶液中存在的电荷守恒关系式为c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；答案：CH3COOHCH3COO- +H+；小于；碱；c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。