Question

【题目】探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有关实验说法正确的是（ ）

A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.　若实验中，发生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，溶质为溶液，对于，，电离为主，则，故A正确；

B.　若实验中，发生H2C2O4＋2NaOH=Na2C2O4＋2H2O，溶质为溶液，根据质子守恒有，故B错误；

C.　草酸不是强酸不能拆，故C错误；

D.　忽略体积变化，V(KMnO4)==1.6×10－4mol/(L·s)，故D错误；

答案：A。