题目内容

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

分析 A．二者反应生成硝酸与一氧化氮；
B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．得失电子不守恒．

解答 解：A．NO2与水的反应，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A正确；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、得失电子数、电荷数是否守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．
3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
7．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．下列说法正确的是（　　）
A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）
A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g
1．下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O
C．2-丁烯不存在顺反异构体
D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3
2．下列物质中，属于烃类的是（　　）
A．COB．CH3BrC．C2H5OHD．CH4

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