[题目]25 ℃时.用Na2S沉淀Cu2+.Zn2+两种金属阳离子(M2+).所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.向Cu2+浓度为1×10-5 mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末.会有CuS沉淀析出B.25 ℃时.Ksp(CuS)约为1×10-35C.向100 mL Zn2+.Cu2+浓度均为1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

B.25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

【答案】D

【解析】

A. 在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2)=1025×1010=1×10－35，小于ZnS溶度积，故向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，A项正确；

B. 在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2)=1025×1010=1×10－35，B项正确；

C. 依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C项正确；

D. 硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列问题：

(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。

(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。

(3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。

【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

（2）B装置的作用是__________________。

（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（5）C装置的作用是_______________________________________。

（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

【题目】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为________(填编号)。

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

(2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：

称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)

C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键

【题目】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

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