题目内容
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】
试题根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为氮元素;结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断,X为氧元素,Y为硫元素,Z为氯元素。A、非金属性:O>Cl>S,最简单氢化物稳定性最弱的是S,A正确;B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,故高氯酸的酸性一定强于硫酸,其它含氧酸则不一定,B错误;C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,形成阴离子的还原性逐渐增强,故O2—还原性弱于S2—,C错误;D、氯气中氯元素为0价,是氯元素的中间价态,在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性,D错误。答案选A。
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1) ③的元素符号是_________,⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___________;碱性最强的化合物的电子式是:________________;属________化合物(填“离子”或“共价”
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:_______________。