题目内容
【题目】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O
（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。
（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。
【答案】2 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2
【解析】
(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5，mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
(2)反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，生成物中所含元素化合价升高为氧化产物；
(3)依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，据此解答。
(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
(2)依据(1)分析可知，反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，化学式KMnO4；生成物中氯气中的氯是由氯化氢中-1价氯化合价升高得到，所以氯气为氧化产物，化学产物Cl2；
(3)71gCl2物质的量为
=1mol，依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol。
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。
①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。
②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。