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20.下列物质含有离子键的是(  )
A.H2B.NH3C.KClD.H2O

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键,据此分析解答.

解答 解:A.氢气分子中H-H原子之间存在共价键,故A错误;
B.氨气分子中N-H原子之间存在只存在共价键,故B错误;
C.氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键,故C正确;
D.水分子中H-O原子之间只存在共价键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子键判断,侧重考查基本概念,把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答,注意离子键和共价键的区别.

练习册系列答案
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7.四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素ABCD
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1.D中成对电子数与未成对电子数之比为2:1.
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高(填“高”或“低”),其原因氨气分子之间存在氢键.
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低(填“高”或“低”),其原因是CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体.
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为[Cu(NH34]SO4,该配合物中存在的化学键类型是ABD.(填字母)
A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“O”表示氢原子,小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化的是①③④;属于极性分子的是①④.(以上均填写序号).在②的分子中有3个σ键和2个π键.
11.向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为0.03mol•L-1•min-1
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5mol•L-1•min-1;乙:v(Y)=2mol•L-1•min-1;丙:v(Z)=4.5mol•L-1•min-1;丁:v (X)=0.075mol•L-1•s-1.若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)丁>乙>甲>丙.
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡不(填“向左”“向右”或“不”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡向右(填“向左”“向右”或“不”)移动.
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较D
A.无法确定
B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者
D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c应该满足的关系为c=3b,a≥0.
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为0.9<c≤4.5.

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