题目内容
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氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl2与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO3，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定条件下将Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
分析 （1）砹是氯的同族元素，均为第ⅤⅡA元素，Cl位于第三周期，非金属性Cl＞At，非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，失去电子为1×（1-0）+1×（5-0）=6，则得到电子为6，即Cl-、ClO-、ClO3-的物质的量之比为6：1：1；
（3）电解NaCl溶液反应生成氢气、氯气和NaOH；Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，其有效成分为NaClO，碱性条件下铁制品将发生电化学腐蚀，正极上氧气得到电子；
（4）Fe与NaClO3发生氧化还原反应；
①过程I使其质量减少3.60-2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量；
②由元素守恒计算氧化物中Fe元素的质量，再利用原子个数比确定化学式．
解答 解：（1）砹是氯的同族元素，均为第ⅤⅡA元素，Cl位于第三周期，At比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为第六周期第ⅤⅡA族，非金属性Cl＞At，非金属性越强，氢化物越稳定，可知HAt的稳定性比HCl弱，
故答案为：六；ⅤⅡA；弱；
（2）若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，失去电子为1×（1-0）+1×（5-0）=6，则得到电子为6，即Cl-、ClO-、ClO3-的物质的量之比为6：1：1，离子反应为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，
故答案为：4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O；
（3）电解NaCl溶液反应生成氢气、氯气和NaOH，反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，其有效成分为NaClO，碱性条件下铁制品将发生电化学腐蚀，正极上氧气得到电子，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；NaClO；2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）加入过量铁屑的目的是将NaClO3完全转化为NaCl，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，
故答案为：3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓；
①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60-2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O，
故答案为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy，
则56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3，
故答案为：Fe2O3．
点评 本题考查较综合，涉及元素周期表及元素周期律、氧化还原反应计算及离子反应、电解及电极反应、物质含量的测定及计算等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．
| A． | 利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 | |
| B． | 海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 | |
| C． | 吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 | |
| D． | 氯化过程发生的反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都是芳香烃 | |
| B． | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 | |
| C． | 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多 | |
| D． | 1 mol对羟基桂皮酸最多可以和2 mol NaHCO3反应 |