题目内容
18．
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
分析 如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
解答 解：（1）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；
故答案为：ABD；
（2）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．
点评 本题通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
9．下列表示式正确的是（ ）
| A． | 氨分子的电子式 | B． | 氢氧根离子的电子式 | ||
| C． | 乙酸的结构简式 C2H4O2 | D． | 苯的实验式 C6H6 |
13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 图中五种有机物的实验式相同 | |
| B． | 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 | |
| C． | 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同 | |
| D． |  与环辛四烯均能使溴水褪色 |
3．下列名词不是物理量专有名词的是（ ）
| A． | 时间 | B． | 物质的量 | C． | 质量 | D． | 摩尔 |
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简 
．
7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．