据报道.反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中.而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病．已知某种反式脂肪酸的结构简式为.下列判断不正确的是( )A．该物质与丙烯酸互为同系物B．该物质的分子式为C18H34O2C．该物质易溶于水.在空气中不易变质D．该物质的碳链含有锯齿形结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病．已知某种反式脂肪酸的结构简式为

，下列判断不正确的是（　　）

	A．	该物质与丙烯酸互为同系物
	B．	该物质的分子式为C₁₈H₃₄O₂
	C．	该物质易溶于水，在空气中不易变质
	D．	该物质的碳链含有锯齿形结构

分析该物质中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、酯化反应、中和反应，据此分析解答．

解答解：A．丙烯酸结构简式为CH₂=CHCOOH，该物质结构和丙烯酸相似，比丙烯酸多15个-CH₂原子团，所以与丙烯酸是同系物，故A正确；
B．根据结构简式知，分子式为C₁₈H₃₄O₂，故B正确；
C．亲水基相对分子质量较小，所以该物质难溶于水，含不饱和键，在空气中易被氧化，故C错误；
D．根据键线式知，该物质的碳链含有锯齿形结构，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质性质和结构关系，易错选项是D．

练习册系列答案

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7．生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
	B．	煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
	C．	为防治碘缺乏病，在食用盐中添加适量的碘酸钾
	D．	甘油可用作护肤保湿剂

8．

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）与CN^-互为等电子体的一种单质分子为N₂ （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）₆]^4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12N_A（或12×6.02×10²³）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe₃．

5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（　　）
①-CH₃；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C₂H₃；⑥-COOH；⑦-COOCH₃．

12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁴，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为

，B与C形成的化合物的电子式为

．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．

2．（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞CH₄（填化学式）．CH₂=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7：3．

9．下列表示式正确的是（　　）

	A．	氨分子的电子式		B．	氢氧根离子的电子式
	C．	乙酸的结构简式 C₂H₄O₂		D．	苯的实验式 C₆H₆

6．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$ Na₂S_x．

①充电时，钠极与外电源负极相连．其阳极反应式为：Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放电时，发生还原反应的是S或正极．用该电池作电源电解（如图1）分别含有 0.2mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计）．电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为1．
（2）若将钠硫电池改为如图2所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

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