Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
• B． 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺
• C． 检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质，将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
• D． 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

Answer 1

分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化；
B．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水；
C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化；

解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；
B．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故B错误；
C．将Fe（NO）₂样品溶于稀H₂SO₄后，酸性条件下，NO₃^-能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe（NO₃）₂晶体已经变质，故C错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，钝化属于化学反应，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意三价铁离子、二价铁离子检验，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．