题目内容

5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；
（3）若不洗涤，会导致溶质的损失；
（4）定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入；配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答 解：（1）配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5×L0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）若不洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故答案为：偏低；
（4）定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；若加水超过刻度线，应重新配制；定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：胶头滴管；重新配制；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．
16．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（　　）
A．标准状况下，2.24 LCl2中含有的共价键数
B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
C．3.9g Na202晶体中所含的离子总数
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，体系中的硫原子数
20．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
A．除去CO2中少量O2：用点燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体
10．某化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
Ⅰ．查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到4 mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是B（填选项字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为28.8 g．
17．在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（　　）
A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%
14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀时的pH2.37.55.66.2
完全沉淀时的pH3.99.76.48.0
请回答下列问题：

（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
15．下列说法中错误的是（　　）
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电

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