题目内容
6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）分析 根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气；铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等；则铁和盐酸生成的氢气的量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的量，据此列式进行计算．
解答 解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸、NaOH溶液反应的反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等，
则铁和盐酸生成的氢气与硅和氢氧化钠生成的氢气相等，
设铁与盐酸生成的氢气的物质的量为n，硅的物质的量为x，铁的物质的量为y，
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
1 2
x n
则：n=2x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
1 1
y n
则：y=n，
生成的氢气相等，则：n=2x=y，
整理可得：x：y=1：2，
答：混合物中铁和硅的物质的量比1：2．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意等量的铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应时生成的氢气的量相等，试题培养了学生的化学计算能力．
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16．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
| A． | 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 | |
| B． | 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 | |
| D． | 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 |
17．在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ）
| A． | 60% | B． | 40% | C． | 33.3% | D． | 66.7% |
14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
已知：
请回答下列问题：
（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
1．在氢气还原氧化铜的实验中（ ）
| A． | 氧化铜发生还原反应 | B． | 氢气发生还原反应 | ||
| C． | 铜发生还原反应 | D． | 水发生还原反应 |
11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：2 | C． | 28：9 | D． | 2：3 |
18．钠和水反应
| 实验现象 | 结论或解释 |
| 1．钠浮在水面上 | 钠的密度比水小 |
| 2．钠熔成小球 | 钠的熔点低，反应剧烈 |
15．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子 | |
| B． | 电解质在水溶液中不一定完全电离 | |
| C． | 纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电 | |
| D． | 无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电 |
HCN+OH-