题目内容
8．0.1mol NaHCO3中含有（ ）| A． | 0.2mol Na+ | B． | 0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$ | ||
| C． | 6.02×1023个O | D． | 0.1mol H |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：A.0.1mol NaHCO3中含有0.1mol Na+，故A错误；
B．晶体中不存在CO32-，故B错误；
C．O个数为0.1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1023，故C错误；
D．由化学式可知0.1mol NaHCO3中含有0.1mol H，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
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18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 滴入甲基橙呈红色的溶液中：K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+ | |
| D． | c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
19．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案：
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（ ）
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（ ）
| A． | 甲同学的方案可行 | |
| B． | 乙同学的方案可行 | |
| C． | 甲、乙两位同学的方案都有局限性 | |
| D． | 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 |
16．工业上冶炼金属的方法正确的是（ ）
| A． | 采用加热分解法冶炼金属钾 | B． | 采用电解法冶炼金属铝和钠 | ||
| C． | 采用热还原法冶炼金属铁与汞 | D． | 采用热还原法冶炼金属铜与钙 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子中有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| C． | NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 | |
| D． | NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 | |
| E． | 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA | |
| C． | 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | 常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA |
17．下列关于NH3或氨水的实验能达到目的是B（填编号）
| 编号 | A | B | C | D |
实验 装置 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 | 验证NH3易溶于水 | 制备银氨溶液 | 干燥NH3 |
（或
）；；