题目内容

16．工业上冶炼金属的方法正确的是（　　）
A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

分析 金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．

解答 解：A．金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；
B．金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故B正确；
C．汞不活泼，常用热分解法制取，故C错误；
D．铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．
7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．
A

①由C、H、O三种元素组成   ②球棍模型为：
③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相对分子质量为72
B①由C、H、O三种元素组成　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
C①相对分子质量与B相同　②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与水在一定条件下反应生成B
请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质．
请回答下列问题：
（1）组成C的元素的原子结构示意图是．
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式2H++2e-=H2↑；
（4）写出实验室制备M的化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
1．下列合成路线中，涉及到的反应类型有（　　）
A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应
E．缩聚反应         
8．0.1mol NaHCO3中含有（　　）
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023个OD．0.1mol H
5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式．
（2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
C．工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
D．锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

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