用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1.5 g CH3+中含有的电子数为NAC．3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键D．常温下.100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
	B．	1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
	C．	3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N-H键
	D．	常温下，100 mL1 mol•L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A

分析 A．Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成；
B.1个CH₃⁺中含有8个电子；
C．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．

解答解：A.78gNa₂O₂的物质的量为1mol，而Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，故78gNa₂O₂含2mol钠离子，1mol过氧根离子，故A错误；
B.1.5 g CH₃⁺物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8N_A，故B错误；
C.3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故C正确；
D.100 mL1 mol•L^-1AlCl₃溶液含氯化铝为0.1mol，铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al³⁺离子总数小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．

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10．反应2SO₂+O₂?2SO₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率		B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	增大O₂的浓度能加快反应速率		D．	SO₂与O₂能100%转化为SO₃

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	B．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	C．	在NaHA溶液中（H₂A为弱酸）：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）=c（H⁺）

8．0.1mol NaHCO₃中含有（　　）

	A．	0.2mol Na⁺		B．	0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	6.02×10²³个O		D．	0.1mol H

15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙三种单质全是非金属
	B．	上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
	C．	上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
	D．	上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式

．
（2）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

12．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-，若要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最可靠的化学方法是用试管取少量X溶液，加入足量硝酸钡溶液，静置取上层清夜，滴加AgNO₃溶液，无白色沉淀说明无Cl^-
（2）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.02mol，当沉淀C物质的量为＞0.06mol，表明不能确定的离子中阳离子一定存在．

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
请回答下列问题：
（1）前2min内，用H₂表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1．
（2）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．
（3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是

，B所含的阳离子的结构示意图是

；
（2）写出③中生成气体的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）C的化学式是NaCl，
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．