题目内容
3．下列说法中正确的是（ ）| A． | 丙烯分子中有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| C． | NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 | |
| D． | NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 | |
| E． | 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 |
分析 A．根据结构简式CH3-CH=CH2判断；
B．SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键；
C．NH3分子间有氢键，沸点较高；
D．NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数=1，为SP3杂化，BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；
E．根据冰→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键
解答 解：A．结构简式为CH3-CH=CH2，C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A正确；
B．SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键，1个O原子和2个Si原子形成2个共价键，故B错误；
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力，故C正确；
D．NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为SP3杂化，BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，故D错误；
E．固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故E错误．
故选AC．
点评 本题综合考查了共价键的形成和共价键的种类、杂化方式和类型、晶体的微粒间作用，综合性较强，难度一般，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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有机物A是石油裂解的主要产物之一，其标准状况下的密度为1.25g/L．反应⑦能缓解目前一个重要的环境问题，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一种可降解塑料．有关转化关系如图所示：
+CaCl2+2H2O．
14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时（ ）
| A． | V（逆）＞V（正） | B． | V（逆）＜V（正） | ||
| C． | V（逆）＞V（正），正逆反应停止 | D． | V（逆）=V（正），正逆反应仍进行 |
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| C． | 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+） |
．
8．0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A． | 0.2mol Na+ | B． | 0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$ | ||
| C． | 6.02×1023个O | D． | 0.1mol H |
15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），
以下结论不正确的是（ ）
以下结论不正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙三种单质全是非金属 | |
| B． | 上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 | |
| C． | 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 | |
| D． | 上图所示的五个转化关系中，均为放热反应 |
