Question

【题目】向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据三段式可知，设A的转化率为x，则

4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)

开始时浓度（mol）4 5 0

改变的浓度（mol）4x 5x 3x

平衡时浓度（mol）4-4x 5-5x 3x

压强之比等于物质的量之比，故=80%；

解得x=0.3，则该反应在0～5min内A减少4x=1.2mol。

v(A)==0.12 mol·L－1·min－1；

v(B)= v(A)=0.15mol·L－1·min－1；

v(C)= v(A)=0.09mol·L－1·min－1；

D为固体，浓度为常数，不用于表示化学反应速率。

答案选B。