题目内容
【题目】叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：
。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是
A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化
C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol
【答案】D
【解析】
用双线桥表示该反应的电子转移情况如下：
，可在此基础上进行判断。
A． 气体的体积受温度和压强的影响，没有指明温度和压强无法计算气体体积，A选项错误；
B． KNO3得电子，被还原，B选项错误；
C． 从分析可知，Na2O既不是氧化产物，也不是还原产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，C选项错误；
D． 若有1 mol N2生成，转移电子的物质的量为
，D选项正确；
答案选D。
【题目】请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。