Question

8．为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为sp²．

Answer 1

分析 （1）首先判断CO₂和H₂分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算；
（2）根据CH₃⁺离子的价层电子对数判断杂化轨道类型．

解答 解：（1）1个CO₂和4个H₂分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH₄生成，则有6molδ键和molπ键断裂，
故答案为：6；2；
（2）CH₃⁺离子的价层电子对数=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3，应为sp²杂化，
故答案为：sp²．

点评 本题考查了共价键的类型和杂化类型的判断，题目难度不大，注意把握共价键的类型、杂化类型的判断方法，注意解答问题的方法的积累．