题目内容
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| B． | 滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+ | |
| C． | 加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- | |
| D． | 无色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+ |
分析 A．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；
B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，且偏铝酸根离子和碳酸氢根离子都与氢离子反应；铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；
C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；
D．四种离子之间不反应，且为无色透明溶液．
解答 解：A．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．滴入甲基橙试液变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO2-、HCO3-都与氢离子反应，AlO2-、NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CH3COO-、CO32-、K+、Na+之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
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已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：
4FeS2+11O2$\frac{高温}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）写出生产过程中XFe，YHCl （填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2 Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：
4FeS2+11O2$\frac{高温}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）写出生产过程中XFe，YHCl （填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2 Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
| 1 | 2 | 3 | |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 23.85 | 24.35 | 23.95 |
11．课外兴趣小组设计如图所示装置，用粗铁粒与1890g•L-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）1890g•L-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L-1．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
（5）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
（1）1890g•L-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L-1．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
（5）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | |
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+ |
1．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）（ ）
| A． | X的氢化物的水溶液呈酸性 | |
| B． | Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水 | |
| C． | Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性 | |
| D． | W原子半径在同周期中最小 |
8．在下列晶体中，一定存在共价键的是（ ）
| A． | 离子晶体 | B． | 分子晶体 | C． | 原子晶体 | D． | 金属晶体 |
5．
已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | 该反应的进行一定需要加热 | |
| B． | 该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol | |
| C． | 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量 |
6．下列属于金属材料的是（ ）
| A． | 铝合金 | B． | 光导纤维 | C． | 玻璃钢 | D． | 氮化硅陶瓷 |