题目内容

6．通过调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的化学反应是（　　）
A．硫在氧气中燃烧B．硫化氢在氧气中燃烧
C．铁粉与硫粉混合加热D．铜在空气中加热

分析 A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
B．硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫、不完全燃烧生成S；
C．铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；
D．Cu在空气中加热生成氧化铜．

解答 解：A．二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A不符合；
B．硫化氢在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，硫化氢与少量的氧气不完全燃烧生成S和水，则通过调节反应物的用量，可以改变反应产物，故B符合；
C．铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，反应物量的多少不会改变反应产物种类，故C不符合；
D．Cu在空气中加热，与氧气反应只生成氧化铜，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大，注意二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂．

练习册系列答案
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16．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
17．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．纤维素、淀粉均属于高分子化合物
B．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．
1．在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（　　）
A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl
11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO4；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．
18．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．
（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．
15．某气态烃A，其相对分子质量为28．以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F，A通过反应也可以合成聚合物E．流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为，B中官能团的名称为羟基．
（2）反应①④的反应类型分别是加成反应，酯化反应．
（3）反应②的化学方程式为：．
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为HCOOCH3．
16．已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子间能形成氢键．
（3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为sp．
（4）E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有孤对电子．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．该晶体的化学式为MgNi3C．

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