题目内容
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 20.0 27.4 查漏 ②③
【解析】
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）利用n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；
（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。
（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g；
（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g；
（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
③液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。
故选：②③。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】将
和
以
（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）
实验 | 温度/℃ | 起始 | 平衡 | 达平衡所需时间/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 实验①中，在
内，以
表示的反应速率大于
B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂
