题目内容
【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
试题A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2△Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2="===" Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，错误。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
【题目】已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。
（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900℃ D.使用合适的催化剂