题目内容

【题目】将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

实验

温度/℃

起始的量/mol

平衡的量/mol

达平衡所需时间/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

500

3.00

1.20

9

A. 实验①中，在内，以表示的反应速率大于

B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响

C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大

D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

【答案】C

【解析】

如要研究某一个反应条件的改变对化学反应速率的影响，通常要采用控制变量法，即控制只有一个外界条件改变时，该化学反应速率的变化情况。

A.实验①中达到平衡耗时40min，从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率为，所以用H2表示的反应速率也是。在温度不变的条件，从反应物开始投料，用H2表示的反应速率将越来越小，直至不变时达平衡，所以在前10min的反应速率必大于，A项正确；

B.实验②对比实验①，浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而也少了（温度升高引起），所以不能对比说明浓度对反应速率的影响，B项正确；

C.实验①和实验②相比，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间却减小了，能说明温度升高了，致使反应速率有了明显的提升，C项错误；

D. 实验②对比实验③相比较，发现实验③虽然温度低了，但反应速率明显大，题目又告知实验②没有使用催化剂，显然实验③使用了催化剂，极大地加快了反应速率，D项正确；

所以答案选择C项。

练习册系列答案
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已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

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(4)装置中干燥管C的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。

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