[题目]工业制溴的大致流程如图:已知溴的沸点为58.7℃.常温下在水中的溶解度为3.58g,溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr.NaBrO3.CO2等.则下列理解不正确的是( )A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性B. 从混合液甲到混合液乙.目的是对溴进行富集C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应.其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D. 操作⑤可以采取萃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（）

A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

【答案】C

【解析】

A.溴单质易挥发，通入热空气对溶液进行加热，利于溴蒸气逸出，A项正确；

B.因母液中含溴量较少，所以先用热空气将溴单质吹出，先用碳酸钠溶液吸收，再用硫酸酸化而重新生成溴单质，完成了溴的富集，B项正确；

C.步骤④加硫酸酸化，发生反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，氧化产物和还原产物均为溴单质，其物质的量之比为5：1，C项错误；

D.操作⑤应是从含溴的水溶液中获得溴单质，通常可加入有机萃取剂进行萃取、分液、蒸馏，以获得单质溴，D项正确；

所以答案选择C项。

练习册系列答案

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求写方程式：

①H与氨水反应的离子方程式：___。

②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

③I在空气中转化为J的化学方程式：___。

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是

A.脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：___。

B装置的作用是___，C装置内可能出现的现象是___。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是___。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___。（用离子反应方程式表示）。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___（答大或小），相差___mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____。

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA

C.8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，产物中P—37Cl键数为0.2 NA

【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。