题目内容

1．某学习小组需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL．下列有关说法正确的是（　　）
A．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
C．100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

分析 需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根离子为弱酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，据此解答．

解答 解：需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根离子为弱酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，
A．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重，否则称取的碳酸钠质量不准确，溶液浓度不准确，故A正确；
B．配制时需用托盘天平称取5.3g无水碳酸钠，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以100 mL上述溶液含离子总数大于0.03NA，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞盛放，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意碳酸根离子的水解，注意碱性物质的保存方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化学键类型为离子键、共价键；
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg2+；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑
16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）
10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．
11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3浓盐酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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