题目内容

11.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr2-Cl-
KClO3浓盐酸-Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A.氧化产物与还原产物均为Cl2
B.氧化性:氧化剂大于氧化产物;
C.氯气可以氧化亚铁离子和溴离子;
D.电子不守恒.

解答 解:A.反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物与还原产物均为Cl2,电子转移数目是5e-,故A错误;
B.由①可知,亚铁离子先被氯气氧化,则氧化性为Cl2>Fe3+,故B错误;
C.氯气可以氧化亚铁离子和溴离子,当少量氯气反应时只氧化亚铁离子,当足量的氯气反应时氧化亚铁离子和溴离子,所以①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,故C正确;
D.电子不守恒,正确的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意氧化性的比较及优先氧化的规律,题目难度中等.

练习册系列答案
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6.工业纯碱中常含有少量的氯化钠,某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),提出不同的实验方案:
甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO2的量来间接测定碳酸钠质量的方案,设计之装置分别如图:

(1)甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟,该步骤的目的是:将装置中生成的CO2全部排入C装置中.
(2)请你比较甲、乙两同学设计之装置,指出它们各自的优点.
①甲装置:在A、C中加入B装置,防止了水蒸气对测定的影响;
②乙装置:D装置防止了通入空气时引入CO2的干扰.
(3)兴趣小组经讨论后,组装成如图丙实验装置:
指导老师指出:该装置仍然存在缺陷,会造成实验误差.你认为缺陷在哪里?如何改进?
①装置缺陷:C装置中的碱石灰会吸收空气中CO2和水蒸气,从而影响测定结果.
②改进方法:在C装置之后再连接一个盛有碱石灰的干燥管.
(4)用改进后的装置做实验:取样品ag,使之与稀硫酸充分反应,测得反应前C仪器和药品的质量为b g,反应后C仪器和药品的质量为cg.
ω(Na2CO3)═$\frac{53(c-b)}{22a}$
(5)丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO32-的方案:
丙方案:加入氯化钙溶液使CO32-完全沉淀,过滤、洗涤、干燥、称量,计算碳酸钠的质量分数.
丁方案:加入氯化钡溶液使CO32-完全沉淀,过滤、洗涤、干燥、称量,计算碳酸钠的质量分数.
从实验误差角度分析,丙方案劣于丁方案(填“优于”、“劣于”或“等同于”).

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