题目内容
11.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | - | Cl- | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | - | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A. | 表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- | |
B. | 氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 | |
C. | 表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 | |
D. | 表中③组反应的离子方程式为:2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
分析 A.氧化产物与还原产物均为Cl2;
B.氧化性:氧化剂大于氧化产物;
C.氯气可以氧化亚铁离子和溴离子;
D.电子不守恒.
解答 解:A.反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物与还原产物均为Cl2,电子转移数目是5e-,故A错误;
B.由①可知,亚铁离子先被氯气氧化,则氧化性为Cl2>Fe3+,故B错误;
C.氯气可以氧化亚铁离子和溴离子,当少量氯气反应时只氧化亚铁离子,当足量的氯气反应时氧化亚铁离子和溴离子,所以①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,故C正确;
D.电子不守恒,正确的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意氧化性的比较及优先氧化的规律,题目难度中等.
练习册系列答案
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C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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