题目内容
2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
（g）$\stackrel{560℃}{?}$
（g）+H2（g）△H＜0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率 | |
| B． | 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率 | |
| C． | 在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件 |
分析 由方程式可知，正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则采取低压、低温有利于平衡向正向移动，以此解答该题．
解答 解：A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故A错误；
B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，则平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，故B错误；
C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，故C错误．
D．反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，在恒容条件下，容器的压强不断增大，不利于平衡向正向移动，则工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响以及调控作用，侧重于化学与生产的联系的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，注重相关基础知识的学习，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（ ）
| A． | 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 | |
| B． | 铵盐受热易分解 | |
| C． | 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 | |
| D． | 0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5 |
8．25℃时，将0.02 mol•L-1的HCOOH溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7．则下列关系式中不正确的是（ ）
| A． | c（HCOO-）＞c（Na+） | B． | c（HCOOH）＜c（HCOO-） | ||
| C． | c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.02mol•L-1 | D． | 2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-） |
10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 3v逆（C）=2v正（B） | D． | 气体的平均相对分子质量 |
17．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）2 CHCl DAgNO3 EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）2 CHCl DAgNO3 EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．
7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量稀盐酸 | 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加 入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在④ CO32-离子 |
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应．
CH3COOCH2CH3+H2O；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
11．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 烟 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 云、雾 |
12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列刘断正确的是（ ）
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列刘断正确的是（ ）
| A． | ①中的为气态．②中的为固态 | |
| B． | ①的反应物总能量比②的反应物总能量低 | |
| C． | ①的产物比反应②的产物热稳定性更好 | |
| D． | 1mol固态碘升华时将吸热17kJ |