下列事实.可以证明氨水是弱碱的是( )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
	B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
	D．	0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH约为5

分析一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答．

解答解：A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水显碱性，不一定是弱碱，故A错误；
B、铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故B错误；
C、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故C错误；
D、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点．

练习册系列答案

	A．	此法的优点之一是原料来源丰富
	B．	进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
	C．	第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
	D．	以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

18．HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（　　）

H₂O

	A．	金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
	B．	金刚石晶体中的碳原子是sp²杂化的
	C．	12g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
	D．	金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）①、④；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SiO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色胶状沉淀；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

16．

乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
-T曲线变化规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C₂H₄的平衡转化率降低；
（b）其他条件相同，增大压强，C₂H₄的平衡转化率增大；
（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积
（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．

2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

（g）$\stackrel{560℃}{?}$

（g）+H₂（g）△H＜0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
	B．	在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率
	C．	在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变
	D．	仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件

试题分类