题目内容

17．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）2   CHCl  DAgNO3  EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

分析 ①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、Al2（SO4）3、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，
（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
故答案为：Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3；
（2）E为Al2（SO4）3，滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）A为Na2CO3，检验A中的阳离子钠离子的方法为用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子；
（4）E为Al2（SO4）3，n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.01mol 0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01．

点评 本题考查了常见离子的检验，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目浓度中等，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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