题目内容
10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（ ）| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 3v逆（C）=2v正（B） | D． | 气体的平均相对分子质量 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以不能说明反应达平衡状态，故A选；
B、混合气体的密度，容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B不选；
C、3v逆（C）=2v逆（B）=2v正（B），所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；
D、反应前后两边气体计量数相等，气体的平均相对分子质量不变，则容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 | |
| B． | 金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的 | |
| C． | 12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 |
乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
，E的化学式为Fe（OH）2．
5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
．（注明反应条件）
或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
．
2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
（g）$\stackrel{560℃}{?}$
（g）+H2（g）△H＜0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率 | |
| B． | 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率 | |
| C． | 在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件 |
19．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水．
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水．
| A． | ②③ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ③④⑤ |
20．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | B． | Cl2+H2O?HCl+HClO | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO |