在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时.不能表明反应:A 已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆(C)=2v正(B)D．气体的平均相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	3v_逆（C）=2v_正（B）		D．	气体的平均相对分子质量

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以不能说明反应达平衡状态，故A选；
B、混合气体的密度，容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B不选；
C、3v_逆（C）=2v_逆（B）=2v_正（B），所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；
D、反应前后两边气体计量数相等，气体的平均相对分子质量不变，则容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故D不选；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
	B．	金刚石晶体中的碳原子是sp²杂化的
	C．	12g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
	D．	金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
-T曲线变化规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C₂H₄的平衡转化率降低；
（b）其他条件相同，增大压强，C₂H₄的平衡转化率增大；
（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积
（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=

$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．

13．A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物和生成物没有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物．
（1）氢氧化钠的电子式为

，E的化学式为Fe（OH）₂．
（2）①的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al₂O₃，该反应在工业中的一个用途是焊接钢轨．
（3）②的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；该反应是否属于氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．理由是反应中各元素的化合价没有变化．
（4）③的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，④的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，．

5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工业生产流程如图1：

（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO₃+H₂SO₄（浓）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）₂溶度积K_sp=1×10^-29，若溶液中残留c（TiO²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，防止Fe³⁺与TiO²⁺同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na₂CO₃粉末的作用加热促进TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺ 右移，Na₂CO₃粉末消耗H⁺，促进TiO²⁺水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO₂+2Cl₂+2C

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H₂SO₄（填化学式）
（5）Mg还原TiCl₄反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
CH₂=CH-CHO

$→_{反应①}^{CrO_{3}}$ CH₂=CH-COOH

$→_{反应②}^{SOCl_{2}}$

$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₂=CH-COOCH₂CH₃
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O₂为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为

．（注明反应条件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CHO或

或CH₂=CH-O-CH₂-O-CH=CH₂．
（5）一定条件下，化合物

也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为

2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

$\stackrel{560℃}{?}$

（g）+H₂（g）△H＜0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
	B．	在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率
	C．	在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变
	D．	仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件

19．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水．

20．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄		B．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO
	C．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		D．	2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO