题目内容
14．
A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应．（1）A的名称乙醇；C的分子式为C4H8O2．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
分析 A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，据此分析解答．
解答 解：A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，
（1）A是乙醇，C是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，
故答案为：乙醇；C4H8O2；
（2）反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
反应④是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合官能团及其性质关系进行推断，题目难度不大．
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5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
（g）$\stackrel{560℃}{?}$
（g）+H2（g）△H＜0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率 | |
| B． | 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率 | |
| C． | 在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件 |
9．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
则反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．
（1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
则反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．
19．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水．
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水．
| A． | ②③ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ③④⑤ |
6．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2Cl | C． |  | D． | CH3CH2CH2Cl |
3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 离子半径 Z＞X | B． | 最外层电子数 Z＞Y | ||
| C． | 金属性 Z＞X | D． | 原子半径 Z＞Y |
的路线：
，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是
，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）
、
、
．