Question

8．25℃时，将0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7．则下列关系式中不正确的是（　　）

• A． c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• B． c（HCOOH）＜c（HCOO^-）
• C． c（HCOOH）+c（HCOO^-）=0.02mol•L^-1
• D． 2c（H⁺）+c（HCOOH）=c（HCOO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃时，将0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，得到等浓度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，说明电离大于水解，结合溶液中电荷守恒、物料守恒计算分析；

解答 解：25℃时，将0.02 mol•L^-1的HCOOH溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，得到等浓度的HCOOH和HCOONa，所得溶液的pH＜7，说明电离大于水解，结合溶液中电荷守恒、物料守恒分析，
A、上述分析可知溶液显酸性甲酸电离大于甲酸根离子水解，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、上述分析可知溶液显酸性甲酸电离大于甲酸根离子水解，c（HCOOH）＜c（HCOO^-），故B正确
C、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO^-）=0.01mol•L^-1 ，故C错误；
D、溶液中存在物料守恒c（HCOOH）+c（HCOO^-）=2c（Na⁺），电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），计算得到，2c（H⁺）+c（HCOOH）=c（HCOO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．