Question

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.180	0.110	0.080	0.074	0.146
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

根据上表下列叙述不正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生
• D． X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

Answer 1

分析 短周期元素中，Y和M的化合价都有-2价，应为ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，则Y为S元素，M为O元素；R的化合价为+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于S，故R为Al元素，X的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，且与Al相差较大，则X为Na；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，由O元素相差不大，故Z为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，Y和M的化合价都有-2价，应为ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，则Y为S元素，M为O元素；R的化合价为+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于S，故R为Al元素，X的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，且与Al相差较大，则X为Na；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，由O元素相差不大，故Z为N元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正确；
B．Z与M组成的NO₂等形成酸雨的原因之一，故B正确；
C．将SO₂通入BaCl₂溶液中，亚硫酸不能与氯化钡反应，没有大量白色沉淀产生，故C错误；
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、硫酸、氢氧化铝，两两之间能发生反应，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．