Question

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（　　）

• A． 在2L0.15 mol/L K₂SO₄溶液中，含有K⁺和SO₄^2-的总数为0.9N_A
• B． 在标准状况下46 g NO₂含有N_A个分子
• C． ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
• D． 当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；
B、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小；
C、根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硝酸反应时铁可能变为+2价也可能变为+3价来分析．

解答 解：A、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.15mol/L×2L=0.3mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钾中含0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根，即共含0.9N_A个离子，故A正确；
B、46g气体中二氧化氮的物质的量为1mol，但由于NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小，故分子个数小于N_A个，故B错误；
C、a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与硝酸反应时，若铁过量则铁变为+2价，若铁不足则铁变为+3价，故0.1mol铁转移的电子数可能为0.2N_A或0.3N_A，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．