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9．工业合成氨反应为：N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．定时分离出氨

分析 根据反应N2+3H2?2NH3，正反应是气体积减少的反应，正反应为放热反应的特点，根据影响化学平衡移动的因素以及影像化学反应速率的因素来回答．

解答 解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不利于工业合成氨，故A正确；
B、增大压强平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故B错误；
C、使用催化剂平衡不移动，但加快化学反应的速率，所以利于工业合成氨，故C错误；
D、定时分离出氨，减少生成物的浓度平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素以及化学平衡的移动方向等方面的知识，属于综合知识的考查，注重化学联系实际工业生产原理，难度不大．

练习册系列答案
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19．今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的离子是K+、Mg2+．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L．
20．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N2、O2、F2、Ne．
（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F-＞Na+＞Mg2+．
17．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：
（1）写出下列反应的相应方程式：
上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若先向FeSO4溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色．
此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
4．工业上制取镁单质，常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却（　　）
①O2    
②CO2    
③空气  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部
14．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．

（1）试写出下列物质的化学式：AFe，BFe3O4；
（2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）写出由F生成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
1．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl
18．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（　　）
A．把铁放入硫酸铜溶液中B．加热氧化铝
C．铝粉与氧化铁高温共热D．电解熔融氯化钠
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1800.1100.0800.0740.146
主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
根据上表下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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