题目内容
7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )A. | 溶液的体积:10V甲≤V乙 | |
B. | 水电离出的OH-浓度:10c(OH-)=═c(OH-)乙 | |
C. | 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液可能显酸性 | |
D. | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积不相同 |
分析 A.如果酸为强酸,则10V甲=V乙,如果酸为弱酸,则10V甲<V乙;
B.两溶液都是酸溶液,酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度;
C.如果酸是强酸,则恰好反应,溶液为中性;如果酸是弱酸,则酸过量,反应后的混合液可能显示酸性;
D.若甲乙都是强酸,则消耗NaOH的物质的量相同.
解答 解:A.若酸为强酸,则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4,解得V=5Oml,则10V甲=V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,所以10V甲≤V乙,故A正确;
B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,则pH=3的酸中,水电离的氢氧根离子浓度为,c(OH-)甲=$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-11mol/L,pH=4的酸中,水电离的氢氧根离子浓度为,c(OH-)乙=$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-10mol/L,则10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B正确;
C.若酸是强酸,分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,溶液显中性,若为弱酸,则反应后酸有剩余,溶液可能显酸性,故C正确;
D.若甲乙都是强酸,则消耗NaOH的物质的量相同,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,正确理解题意,明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键.
练习册系列答案
相关题目
18.下列各冶炼方法中,不能制得相应金属的是( )
A. | 把铁放入硫酸铜溶液中 | B. | 加热氧化铝 | ||
C. | 铝粉与氧化铁高温共热 | D. | 电解熔融氯化钠 |
15.在一定温度下,b g固体A能完全溶于水形成(a+b)g溶液(固体A不含结晶水,也不与水反应),则该温度下,固体A的溶解肯定不可能是( )
A. | $\frac{100b}{a}$g | B. | $\frac{200b}{a}$g | C. | $\frac{100b}{a+b}$g | D. | $\frac{100(a+b)}{a}$g |
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移电子数目一定为为3NA | |
B. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NA | |
C. | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | |
D. | 常温下,1 mol Fe与足量浓硫酸反应,转移电子数目一定为为3NA |
12.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 碱石灰 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 水银 | 水玻璃 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 食醋 | 水煤气 | 氯化铜 | 乙醇 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
根据上表下列叙述不正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.180 | 0.110 | 0.080 | 0.074 | 0.146 |
主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
A. | 离子半径大小:Y2->M2->R3+ | |
B. | Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 | |
C. | 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 | |
D. | X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
17.亚氯酸钠(NaClO2)与足量浓盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯(ClO2),在该反应中,还原剂与还原产物的物质的质量之比为( )
A. | 4:5 | B. | 1:1 | C. | 1:5 | D. | 4:1 |