题目内容
1．
X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则下列说法不正确的是（ ）| A． | X的气态氢化物比Y的稳定 | |
| B． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 | |
| C． | Z的非金属性比Y的弱 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，X的单质在空气中含量最高，则X为N元素，故Y为O元素，Z为S元素、W为Cl，据此解答．
解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，
A．非金属性X＜Y，则X的气态氢化物比Y的稳定性弱，故A错误；
B．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性Z＜Y，故C正确；
D．X为N元素，Y为O元素，二者的化合物NO，难溶于水，故D错误，
故选AD．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
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| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
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（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．